SiO2 的熔点是由其晶体结构和分子间彼此作用力决议的。石英和晶体 SiO2 都具有三维的摆放结构，其间硅酸四面体以四面体角相连，构成六角柱状的晶胞。这种严密的结构使得 SiO2 分子之间的彼此作用力很强，需求很高的温度才干损坏其结构，使其分子间间隔增大，然后构成液体。

  二氧化硅（SiO2）是地球上最常见的化合物之一，广泛存在于岩石、沙子、石英和玻璃中。它是一种无色、无味、无毒的固体，具有高度的化学安稳性和熔点。

  SiO2 的பைடு நூலகம்学结构是由硅（Si）和氧（O）原子组成的。硅原子与四个氧原子构成安稳的四面体结构，这种结构被称为硅酸四面体，是 SiO2 分子的根本构成单位。硅酸四面体经过共价键衔接在一起，并构成硅酸链、硅酸环和硅酸簇等形状。

  与此比较，非晶态的 SiO2 结构较为松懈，分子间的彼此作用力较小，因而其熔点较低。此外，非晶态的 SiO2 还具有较大的外表能和较高的化学活性，具有十分杰出的吸附性和催化功能。

  SiO2 的熔点是其晶体结构和分子间彼此作用力的成果。了解 SiO2 的熔点关于制备玻璃、陶瓷、电子器件等资料具有重要意义，一起也有助于了解地球化学、地球物理学和资料科学等范畴的相关现象。