本篇文章给我们谈谈二氧化硅的结构,以及二氧化硅晶体结构模型对应的知识点，期望对各位起到必定的协助，不要忘了保藏本站！

  依照原子轨迹理论，O原子的L层6个电子有两个填充到2s亚层中，其他四个填充到2p亚层的三个轨迹中。当O原子结合构成O2分子时，依照分子轨迹理论，它的成键基本上只与p亚层的那四个电子有关，两个氧原子共有六个能量持平的p层轨迹，成键时，这六个轨迹按能量由低到高分红四组：西格马2p成键轨迹一个、派2p成键轨迹两个、派2p反键轨迹两个、西格马2p反键轨迹一个。这时两个氧原子2p轨迹中的8个电子有两个填充到一个西格马2p成键轨迹中，有四个两个一组别离填充到两个派2p成键轨迹中，剩下两个别离填充到两个派2p反键轨迹中去，构成了上述这种分子轨迹。我想你写的那个结构式里横线的上下应该还各有三个点吧，其间横线p成键轨迹构成的西格马键，三个点代表一个派2p成键轨迹和一个派2p反键轨迹中的电子（共三个）构成的键，这两个键叫做三电子键。这便是氧分子写成你说的那种方法的原因。

  其实高中化学底子不学这一些内容，（假如你用的是人教版的教材的话，其他教材我不清楚）即使是高中化学比赛在省级赛区阶段也不考分子轨迹理论。你假如真想学化学或许想参与化学比赛，简略的分子轨迹理论现在仍是最好了解一下。由于O2的分子轨迹结构是一个很根底的内容，也是分子轨迹理论使用的最成功的结构之一，并且分子轨迹理论是现在最先进的物质结构理论，上大学学化学或许生物必修内容。

  O是氧元素的符号，O2是氧气分子，一个氧分子由两个氧原子构成所以是O2。

  （2）不能省：环烃中环上的C-C及烯烃、炔烃中的C＝C、C C不能省掉。

  （3）窍要：只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省掉就可正确书写出结构简式。

  （4）支链：将支链中的碳碳单键不省掉，或将支链括起来写在它所衔接的碳原子后边。

  5）能并：连在同一碳上的相同的原子团、或许是分子中接连的相同基团，可把其进行兼并，用括号括起，并在括号的右下角标明相同基团的数量。

  （1）留意书写的次序。尤如画一棵大树，应先画骨干，后添枝叶相同；这儿要先调查碳原子之间的衔接方法，然后先画出碳原子互相相连的骨架，再根据碳原子的四价准则，把缺乏四价的碳原子用氢原子补足四价（四个共价键）。

  （2）侧（支）链中的共价键：应标在碳原子之间，而不是标在H、H之间或C、H之间 。

  没人写过氧气的结构式,至少在中学化学里没有人会要你写的.要解说O2的结构,需求大学化学中的分子轨迹理论.

  （2010·新课标）二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角。

  晶体的SiO2是其间的每个硅原子都和周围的四个氧原子结合构成四个共价键，每个氧原子都与周围的两个硅原子构成共价键，这个延伸下去，构成一个结实的网状结构，这样的是晶体SiO2。非晶体二氧化硅其间的硅原子和氧原子的共价键结合很不规矩，既有一个硅原子和两个氧原子构成两个共价键而结组成一个分子，也有部分上述的网状结构，非晶体的硬度、密度和溶点都要比晶体差太多。

  SiO2在天然顶用两种存在形状：一个是晶态，例如水晶、金刚石等，类似于宝石，有规矩外形、固定熔沸点,契合晶体一切性质。一个是非晶体，例如二氧化硅玻璃，类似于玻璃，无规矩外形，无固定熔沸点，契合非晶体性质。

  Si是空间四面体结构 SiO2也是空间四面体结构 不过在Si的两个Si原子之间加一个O原子而P4则是四个P原子构成的正四面体结构

  二氧化硅内没有金属阳离子和阴离子，均有硅原子和氧原子构成 看是否由离子或分子或原子构成，主要看： 假如有金属阳离子或铵根离子，一般是离子构成的化合物 假如是气体或液体或易低沸点的固体，一般是分子构成 假如难熔的物质主要有四个

  原子晶体，由原子构成，结合的很严密，很坚固，钻石什么的主要成分便是二氧化硅。

  关于二氧化硅的结构和二氧化硅晶体结构模型的介绍到此就完毕了，不知道你从中找到你需求的信息了吗？假如你还想知道更多这方面的信息，记住保藏重视本站。