【高中化学】高中化学知识点：二氧化硅二氧化硅：化学式SiO2相对分子质量：60类别：酸性氧化物晶体类型：原子晶体晶体中粒子间的效果力：共价键二氧化硅的物理性质和化学性质：(1)物理性质：无色通明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚固难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一。(2)化学性质：不生动不与水反响，不能跟酸(氢氟酸在外)产生反响。(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反响。(实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不必玻璃塞的原因)(制玻璃)具有弱氧化性知识指点：二氧化硅晶体的结构若在硅晶体结构中的每个Si?Si键中“刺进”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体(SiO)为骨架的二氧化硅的结构，如图所示。在二氧化硅晶体里，硅原子和氧原子替换摆放，不会呈现Si?Si键，即每个硅原子与四个氧原子构成四个共价键，每个氧原子与两个硅原子构成共价键，因而，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1：2，二氧化硅的化学式为SiO二氧化硅的用处：光导纤维的首要的组成原资料石英的首要成分是SiO，纯洁的石英可用来制作石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物，它们以溶解状况存在于石英中，呈各种色彩。纯洁的SiO晶体叫做水晶，它是六方柱状的通明晶体，是较宝贵的宝石。水晶常用来制作电子工业中的重要部件、光学仪器，也用来制作高档工艺品和眼镜片。玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用来制作精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。相关高中化学知识点：四氧化三铁四氧化三铁：又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优秀的导电性。四氧化三铁的性质：(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别号：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁(3)矿藏：磁铁矿(4)溶解性：不溶于水，与酸反响生成+2、+3铁盐(5)安稳性：安稳(6)复原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe、CO、Al、C等反响。铁的氧化物：化学式FeOFe黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3水溶性与酸反响FeO+2H用处玻璃色料油漆、颜料做颜料和抛光剂氧化性高温时都能与C、CO、H反响，被复原生成Fe单质相关高中化学知识点：单质硅元素符号：Si原子结构示意图：电子式：周期表中方位：第三周期A含量与存在：在地壳中的含量为26．3％，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在同素异形体：晶体硅和无定形硅硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构相似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是杰出的半导体资料。（2）化学性质：化学性质不生动常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反响外，与其他物质不反响(雕琢玻璃)在加热条件下，能与氧气、氯气等少量非金属单质化合(4)制备：在电炉里用碳复原二氧化硅先制得粗硅：，将制得的粗硅，再与Cl碳族元素中碳和硅的一些特别规则:1.金刚石和晶体硅都是原子晶体，但金刚石不导电，晶体硅能导电．且金刚石的熔点(大于3550)比硅的熔点(1410)高；石墨是过渡型晶体或混合型晶体，也能导电。2.碳和硅都能跟O2反响生成氧化物，碳的两种氧化物CO和CO2在常温下是气体，而硅的氧化物SiO2在常温下是固体。3.碳跟碱溶液不反响，而硅跟碱溶液能反响。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H24．碳在高温时能跟水蒸气反响，而硅不能。C+H2O(g)CO+H25．碳跟氢氟酸不反响，而硅能跟氢氟酸反响。Si+4HF==SiF4+2H26．碳能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化生成二氧化碳，但硅不能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化。C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)4NO2+2H2O+CO27．碳和硅都具有复原性，且硅的复原性比碳强，但在高温时碳能把硅从SiO2中复原出来。2C+SiO2Si+2CO8．碳的氯化物都不能自燃，而SiH4能自燃。SiH4+2O2==SiO2+2H2O9．一般情况下，周态CO、CO2都是分子晶体，熔、沸点都很低；而SiO2是原子晶体，熔、沸点较高。10．CO2溶于水且能跟水反响生成碳酸，SiO2却不能.11．CO2跟氢氟酸不反响，而SiO2能跟氢氟酸反响.SiO2+4HF==SiF4+2H2O12．CO2跟碱溶液反嘘生成正盐或酸式盐，而SiO2跟碱溶液反响只生成正盐。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+NaOH==NaHCO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O13．在溶液中Na2SiO3可转变为Na2CO3，而在高温条件下Na2CO3又可转变为Na2SiO3。Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2硅及其化合物的几种反常现象:1．Si的复原性大于C，但C却能在高温下复原出Si可从平衡移动的视点了解，因为高温下生成了气态物质CO2它的放出降低了生成物的浓度，有利于应反正向进行，故可产生反响：SiO2+2CSi+2CO2．部分非金属单质能与碱溶液反响，但其间只要Si与碱反响放出H2常见的非金属单质与碱溶液的反响有：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OSi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2在反响中，Cl2、S既作氧化剂又作复原剂：在反响中，Si为复原剂。3．非金属单质一般不与弱氧化性酸反响，而硅不光能与氢氟酸反响，并且还会产生H24．硅酸不能由相应的酸酐与水反响制得制取硅酸的实践进程很杂乱，条件不同可得到不同的产品，一般包含原硅酸(H2SiO4)及其脱水得到的一系列酸。原硅酸经两步脱水变为SiO2，SiO2是硅酸的酸酐，是一种不溶于水的同体，不能直接用它制备硅酸，用SiO2制取硅酸时，可先将SiO2溶于烧碱中，再向溶液中参加足量的盐酸或通入过量的CO2，分出的胶状物便是原硅酸，将原硅酸在空气中脱水即得硅酸，反响原理可了解为：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H4SiO4H4SiO4==H2SiO3+H2O5．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。分子晶体中分子以分子问效果力相结合，而分子间效果力很弱，损坏它使晶体变为液体或气体十分简单；而在SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相结合，构成硅氧四面体，在每个硅氧四面体结构单元中Si?O键的键能很高，一起硅氧四面体结构单元可通过共用顶角氧原子连成立体网状结构，所以要使它熔融，有必要耗费更多的能量，因而SiO2的熔沸点很高。6．SiO2是酸性氧化物却能跟HF效果SiO2+4HF==SiF4+2H2O，此反响并不是因为HF 的酸性，而是因为为常温下SiF4 气态物质，有利于反响正向进行，这是SiO2的杰出特性，当然也是HF 的特性。 7．H2CO3 的酸性强于H2SiO3。但却能产生如下反响：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 强酸制备弱酸作为判别反响方向的根据，只适用于水溶液系统，而在非水溶液的条件 下不必定适用，在高温下能产生反响：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+ CO2的原因是H2SiO3 难蒸发，H2CO3 易蒸发，这契合高沸点物质制低沸点 物质的反响规则，与此反响相似的还有： 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3 上述两反响并不是因为H2SO4 的强酸性，而是因为H2SO4 为高沸点酸，HCl、HNO3 低沸点酸。硅的用处： 高纯硅可作半导体资料，制作集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器材，还能够制 造太阳能电池。硅的合金用处也很广，如含硅4%的钢具有十分杰出的导磁性，可用来制作变压 器的铁芯；含硅15%左右的钢具有十分杰出的耐酸性，可用来制作耐酸设备。 相关高中化学知识点：日子中的元素（常量元素、微量元素） 常量元素： 常量元素人体中含量较多的元素有11 种，它们约占人体质量的99．95％。在人体中 含量超越0．01％的元素，称为常量元素。 人体中的常量元素 元素称号 元素符号 质量分数% Ca2.0 Na0.15 Cl0.15 Mg0.05 一些常量元素在人体中的效果及每天适合摄入量