晶体结构和性质温习;晶体自范性的实质:是晶体中粒子微观空间里出现周期性的有序摆放的微观表象.;2.晶体构成的途径;二.晶胞;立方晶胞; 石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试答复下列问题： （1）图中均匀每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______. ;三.四种晶体的比较;离子晶体 ;晶体熔沸点凹凸的判别 ;1、几种重要的分子晶体结构;白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数目为多少？;12;AD=CD=a/2;冰中１个水分??周围有４个水分子;水中的氢键; 金刚石和石墨最小的环为几元环？碳碳键的键角为多少？;热门3 晶体的空间结构1.原子晶体(金刚石和二氧化硅)键角为109°28′,每个最小的环上有6个碳原子SiO2(正四面体)键角(O—Si键)为109°28′,每个最小的环上有12个原子,其间,有6个Si和6个O;2.分子晶体(干冰)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个?;3.离子晶体(1)NaCl型在晶体中,每个Na+一起招引6个Cl-,每个Cl-一起招引6个Na+,配位数为6，每个晶胞4个Na+和4个Cl-; 晶体中微粒的摆放、个数及密度的核算 ;;(2)CsCl型在晶体中,每个Cl-招引8个Cs+,每个Cs+招引8个Cl-,配位数为8?; 在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最挨近且间隔持平的Cs+(或Cl-)共有 ；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几许构型为 ；在每个Cs+周围间隔持平且最近的Cs+共有 ；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几许构型为 ；;1;2.晶格能;4.金属晶体(1)金属键——电子气理论金属阳离子与自由电子间的激烈的相互效果;金属晶体的原子堆积模型;三维堆积－四种方法;Ａ Ｂ Ａ;金属晶体;(2)金属晶体的几种典型堆积模型;例3如图表明一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分;(1)其间代表金刚石的是(填编号字母,下同)__________,其间每个碳原子与__________个碳原子最挨近且间隔持平,金刚石归于__________晶体(2)其间代表石墨的是__________,其间每个正六边形占有碳原子数均匀为__________个;(3)其间代表NaCl的是__________,每个Na+周围与它最挨近且间隔持平的Na+有__________个(4)代表CsCl的是__________,它归于__________晶体,每个Cs+与__________个Cl-紧邻(5)代表干冰的是__________,它归于__________晶体,每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻(6)上述五种物质熔点由高到低的摆放次序为__________;(2008·四川卷)下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均招引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场效果下金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合; 1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性，若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是（ ） A. YBa2CuO7-X B. YBa2Cu2O7-X C. YBa2Cu3O7-X D. YBa2Cu4O7-X;1.（2004上海10）有关晶体的说法正确的是( ) A.晶体中分子间效果力越大，分子越安稳 B.原子晶体价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子价键产生开裂 D.氯化钠熔化时离子键未被损坏 ;3.(93全国化学,4)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl ;5.挑选以下物质，填写下列空白： ①干冰 ② 晶体硅 ③ 氟化钙 ④钠 ⑤固态氮 ⑥氮化硅（高温结构陶瓷） ⑦碘 ⑧铁 ⑨烧碱 （1）熔化时不需求损坏化学键的是 ； （2）熔化时需求损坏共价键的是 ； （3）熔点最高的是 ，熔点最低的是 ； （ 4）熔融时能导电且产生化学改变的是 。 ;6.据报导,科学家将干冰在必定条件下转变为一种非常巩固的晶体.该晶体熔点高、硬度大，是一种新式的耐磨材料。请答复： （1）干冰产生的改变归于 改变。 （2）改变过程中战胜粒子间的效果力类型 是 。 （3）该晶体的熔点比SiO2晶体的熔点 。;原子序数;8.（06江苏19） (8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合构成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构类似、性质附近。试答复下列问题： （1）下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的联系图。它们的沸点跟着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。 （2）试估测ICl的沸点所在的最小规模______________。 ;?1 . 右下图是石墨晶体结构的俯视图，请答复： (1) 图中均匀每个六元 环含有_____个碳原子， 含有_____个C—C键。 (2) 右图七个环的碳原子 数为 个，其核算式为： _______________________________。 ;例:现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示： 可推知： 甲晶体中 A与B的个数比是_____________, 乙晶体的化学式是______,丙晶体的化学式是____ 丁晶体的化学式是_________;3、2001年报导的硼和镁构成的化合物改写了金属化合物超导温度的最高记载。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间构成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子坐落棱柱内。则该化合物的化学式可表明为 （ ）;4、 2001年报导的硼和镁构成的纳米颗粒，如图所示的是该纳米颗粒：镁原子间构成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子坐落棱柱内。则该纳米颗粒化学式可表明为( );5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。;6、氯化钠晶体中与Na＋等间隔且最近的Cl － 有 个，它们构成的是 体。; 7、(05江苏). 一般人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量当作该化学键的键能。键能能够衡量化学键的强弱，也可用于预算化学反响的反响热(?H)，化学反响的?H等于反响中开裂旧化学键的键能之和与反响中构成新化学键的键能之和的差。 ;6、离子晶体（1）CsCl型: (CsCl, CsBr, CsI, NH4Cl) ;（2）NaCl型:;;三、晶体的空间结构

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