【解析】次氯酸的电子式；二氧化硅为原子晶体，无单个的分子，所以应该表述为二氧化硅的化学式SiO

  为了比较温室效应气体对现在全球增温现象的影响，科学家一般引证“温室效应指数”，以二氧化碳为相对规范。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，

  （3）在半导体出产或灭火剂的运用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列估测不正确的是。

  （5）水能与多种过渡金属离子构成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，参加强碱并加热至欢腾有氨放出，一起发生Co2O3沉积；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉积生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至欢腾有AgCl沉积生成， 且其质量为第一次沉积量的二分之一。则该合作物的化学式最可能为。

  （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构暗示图为_________。

  （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的次序是_____________(用离子符号标明)。在短周期中非金属性最强的元素坐落第____周期____族。

  （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规则。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

  （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ标明）的概念，用来确认化合物中原子某种才能的相对巨细。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并经过热化学办法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

  从上表可以精确的看出电负性的巨细与元素非金属性的强弱联系是____________________；很多现实标明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，构成的化合物一般是离子化合物，根据此经历规则，AlBr3中的化学键类型应该是。

  科目：高中化学来历：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）题型：填空题

  J、L、M、R、T是原子序数顺次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对方位如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数持平

  （1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的方位为________。

  （2）J和氢能构成多种化合物，其间分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。

  （3）M和T构成的化合物在湿润的空气中冒白雾，反响的化学方程式为_________________。

  （4）由J、R构成的液态化合物JR20.2 mol在O2中彻底焚烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反响的热化学方程式为________。

  （5）动力资料已成为当今科学研究的热门。氢气作为一种清洁动力，一定要处理它的贮存问题，C60可用作储氢资料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。

  c. 已知N60结构与C60类似，因为N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

  科目：高中化学来历：上海市闵行区2010届高三第2次模拟考试化学试卷题型：填空题

  （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构暗示图为_________。

  （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的次序是_____________(用离子符号标明)。在短周期中非金属性最强的元素坐落第____周期____族。

  （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规则。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

  （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ标明）的概念，用来确认化合物中原子某种才能的相对巨细。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并经过热化学办法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

  从上表可以精确的看出电负性的巨细与元素非金属性的强弱联系是____________________；很多现实标明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，构成的化合物一般是离子化合物，根据此经历规则，AlBr3中的化学键类型应该是。