二氧化硅的用途： 自然界中存在的二氧化硅统称为硅石，有晶体和无定形两大类， 石英晶体是结晶的二氧化硅，其中纯净透明的石英称为水晶，根据所 含微量杂质不同而呈现不同的颜色，如紫色的紫水晶、褐色的烟水晶 等，玛瑙和碧玉也都是含有杂质的石英，通常见到的沙子是含杂质比 较多的石英：硅藻土是无定形的二氧化硅。 二氧化硅的用途比较多，常用于电子工业的重要部件、光学仪器 和工艺品(水晶、玛瑙等)，制作光导纤维(光缆)，制作石英玻璃，石英 砂常用于制作玻璃和建筑材料，硅藻土作催化剂载体和吸附剂。

  硅的用途： 硅在地壳中的含量居第二位(仅次于氧)，在自然界中无游离态的 硅，它全部以化合态的形式(如二氧化硅、硅酸盐)广泛存在于地壳的 各种矿物和岩石中。硅的用途，高纯硅是良好的半导体材料，常用于 制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。

  硅和二氧化硅是两种常见的化学元素。硅是一种无色、无臭、无 味的元素,化学式为 Si。硅在很多领域都有广泛的应用,例如:

  1. 半导体材料:硅是一种重要的半导体材料,大范围的应用于电子行 业,例如制造硅芯片、太阳能电池板等。

  2. 玻璃材料:二氧化硅是一种重要的玻璃材料,具有透明度高、 硬度大、耐腐蚀等优点,被大范围的应用于建筑、汽车、仪器等领域。

  3. 光学材料:硅的氧化物,例如二氧化硅、三氧化二硅等,具有优 异的光学性能,被大范围的应用于光学器件,例如透镜、棱镜等。

  4. 医药材料:硅化合物是一种重要的医药材料,例如硅片、硅凝 胶等,被大范围的应用于制药行业。

  5. 化工材料:硅和二氧化硅在化工领域也有广泛的应用,例如制 造硅胶、二氧化硅玻璃、硅橡胶等。

  二氧化硅的用途高中化学 二氧化硅的用途是制造玻璃、应时玻璃、水玻璃、光纤、电子工 业的重要零件、光学仪器、工艺品和耐火材料，是科学研究的重要材 料。 一、二氧化硅的用途。 1、平板玻璃、玻璃制品、铸造用砂、玻璃纤维、陶瓷色釉、喷 砂防锈、过滤用砂、熔剂、耐火材料、轻质泡沫混凝土制造。二氧化 硅用途广泛。自然界中稀有的晶体可用来制造电子工业中的重要元 件、光学仪器和工艺品。 2、二氧化硅是制造光纤的重要原料。一般来说，相对纯的应时 可拿来制造应时玻璃。应时玻璃的膨胀系数很小，相当于普通玻璃 的 1/18、能承受剧烈的气温变化，并拥有非常良好的耐酸性(除了 HF)。 因此，应时玻璃常被用来制造耐高温的化学仪器。石英砂常被用作玻 璃原料和建筑材料。 二、二氧化硅的化学性质。 1、化学性质相对来说比较稳定。不溶于水，不与水反应。是一种酸性氧 化物，不与普通酸反应。气态氟化氢与二氧化硅反应生成气态四氟化 硅。与热强碱溶液或熔融碱反应生成硅酸盐和水。在高温下与各种金 属氧化物反应生成硅酸盐。用来制造应时玻璃、光学仪器、化学器皿、 普通玻

  硅和二氧化硅都是常见的元素,在化学中存在广泛的应用。但 是,它们的用途有一些不同之处。

  硅是一种非金属元素,它的化学式为 Si,原子序数为 32。硅在许 多工业中都有广泛的应用,例如在玻璃、半导体、电子元器件、太阳 能等领域中都有硅的应用。硅的化合物也有广泛的应用,例如硅酸、 硅酸等。

  二氧化硅是一种由硅和氧组成的无机化合物,它的化学式为 SiO2。二氧化硅是一种非常坚硬的无机物质,通常被用作建筑材料、 玻璃、陶瓷、二氧化硅镜片等。

  在高中化学中,硅和二氧化硅有不一样的用途。硅大多数都用在制造 半导体,例如硅片、硅二极管等。二氧化硅则主要用来制造建筑材 料、玻璃、陶瓷等。此外,硅和二氧化硅还可以用于制造化学品,例 如硅酮、硅橡胶等。

  拓展: 除了以上提到的用途,硅和二氧化硅还有一些其他的用途。例 如,硅可以用于制造电动机、发电机等机械产品,二氧化硅则可以用 于制造光学器件,例如水晶眼镜等。此外,硅和二氧化硅还可以用于 制造药品、化妆品等。硅和二氧化硅的应用领域非常广泛,它们在现 代社会中扮演着重要的角色。

  硅的用途 硅是一种有用的元素，它大多数都用在制造多种材料和零 件。在化学工业中，硅被广泛用于生产各种有机物和无机 物。此外，硅也可以用来制造能源和电子设备，如太阳能 电池、半导体等。 硅是一种重要的原料，它能够适用于制造玻璃、陶瓷、 涂料、涂料、炉料和水泥等。玻璃是一种透明的固体，它 由硅酸盐组成，可以把外界的光线传入室内，硅酸盐玻璃 也可以用来制造各种容器、玻璃窗框等。此外，硅还可以 用于制造陶瓷，例如瓷砖、瓷磚等，陶瓷制品具有耐磨性 和耐腐蚀性。 硅也能够适用于制造涂料，涂料具有保护作用，可以防 止木质、金属、混凝土等材料受到空气中的腐蚀。此外， 硅还可以用来制造炉料，例如炉料块，炉料块是由硅铝硅 酸盐组成的，可以把火的热量传递给其他物体，起到加热 的作用。 硅还能够适用于制造水泥，水泥是一种混凝土制品，它 由硅酸盐、铝、石灰、石膏等组成，能够适用于建筑结构的 加固，或者用于建筑表面的装饰。

  二氧化硅的用途：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工 业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的 重要材料。

  硅是一种化学元素，化学符号是 Si，旧称矽。原子序数 14，相对原子 质量 28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期 表上第三周期，IVA 族的类金属元素。 硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出 现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂 砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二 丰富的元素，构成地壳总质量的 26.4%，仅次于第一位的氧 （49.4%）。 二氧化硅是一种无机物，化学式为 SiO，硅原子和氧原子长程有序排 列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化 硅。 二氧化硅晶体中，硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四 面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连， 每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结

  硅的氧化物及硅酸盐构成了 地壳中大部分的岩石、沙子和土 壤，约占地壳总量的90%以上。

  晶体硅的导电性介于导体与半导体之间,是 良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料

  硅的氧化物及硅酸盐构成了 地壳中大部分的岩石、沙子和土 壤，约占地壳总量的90%以上。

  一、认识硅 1、单质硅的物理性质 灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、沸点高 硬度大，是良好的半导体材料

  晶体硅的导电性介于导体与半导体之间,是 良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料

  纯的二氧化硅是无色、坚硬难 熔的固体，熔沸点比较高，不 溶于水，硬度比较大。

  硅的氧化物及硅酸盐构成了 地壳中大部分的岩石、沙子和土 壤，约占地壳总量的90%以上。

  晶体硅的导电性介于导体与半导体之间,是 良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料

  硅和二氧化硅的性质及用途 一、硅的性质及用途 1.硅的物理性质和用途 硅在地壳中含量居第二位，硅的存在只有化合态，无游离态. （1）单质硅包括晶体硅和无定形硅两种同素异形体. （2）晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，其结构类似 于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大，是良好的半导体材料. 2.硅的化学性质 （1）与非金属反应 SiO 2SiO 2 242Si H SiH ?= （2）与强碱反应 Si2NaOHH 2O ＝Na 2SiO 32H 2↑ 实质：Si 为还原剂，且是 Si 先 H 2O 反应，然后生成的硅酸再与 NaOH 反应，即氧化剂为 H 2O. （3）与氢氟酸反应 Si4HF ＝SiF 4↑2H 2↑ Si 不与硫酸、硝酸反应. 3.硅的工业制法 制粗硅：SiO 2 2C Si 2CO 制纯硅： Si 2Cl 2 SiCl 4(液态)， SiCl 4 2H 2 Si 4HCl. 二、SiO 2 的性质及用途 1.物理性质 二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英、水晶、硅藻土等的 主要成分都是二氧化硅，二氧化硅熔沸点很高，硬度很大，不溶于水. 2.化学性质 (1)酸性氧化物

  （2）晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，其结构类似于金刚石，熔点和沸点都

  实质： Si 为还原剂，且是 Si 先 H2O 反应，然后生成的硅酸再与 NaOH 反应，即氧化剂为

  近几年来，高考化学试题中多次考查碳族元素中金刚石、石墨、干冰、晶体硅、晶体二 氧化硅的结构。在学习过程中，要通过书本中给出的结构，构建三维立体结构。同时，近几 年来较注重考查碳的化合物的性质，在学习过程中要联系生产、生活实际。 1、在本单元学习中，要用元素周期律知识，通过元素非金属性、金属性的递变规律，学习 碳族元素性质。 2、 要注意区分元素的金属性和金属活动性的区别。 元素的金属性和金属活动性有本质区别， 它们之间无必然联系。 如： 从元素周期表的位置看， 铅的金属性比锡强， 但从金属活动性看， 锡比铅强。 3、碳族元素的常见化合价为2 和4 价，一般高价比低价稳定，但铅的低价（2）比高价 （4）稳定。 4、硅在常温下稳定，但能与氢氟酸和热碱反应。Si 4HF = SiF4↑ 2H2↑； Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2↑ 硅的这种特性在各级考试中常常会出现。 5、金刚石、晶体硅、晶体 SiO2 均属于原子晶体。其中，前两种的 C、Si 原子分别是周围四 个 C、Si 原子的四面体中心，后者的 Si 原子是周围四个 O 原子的四面体中心。 6、

  近几年来，高考化学试题中多次考查碳族元素中金刚石、石墨、干冰、晶体硅、晶体二 氧化硅的结构。在学习过程中，要通过书本中给出的结构，构建三维立体结构。同时，近几 年来较注重考查碳的化合物的性质，在学习过程中要联系生产、生活实际。 1、在本单元学习中，要用元素周期律知识，通过元素非金属性、金属性的递变规律，学习 碳族元素性质。 2、 要注意区分元素的金属性和金属活动性的区别。 元素的金属性和金属活动性有本质区别， 它们之间无必然联系。 如： 从元素周期表的位置看， 铅的金属性比锡强， 但从金属活动性看， 锡比铅强。 3、碳族元素的常见化合价为2 和4 价，一般高价比低价稳定，但铅的低价（2）比高价 （4）稳定。 4、硅在常温下稳定，但能与氢氟酸和热碱反应。Si 4HF = SiF4↑ 2H2↑； Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2↑ 硅的这种特性在各级考试中常常会出现。 5、金刚石、晶体硅、晶体 SiO2 均属于原子晶体。其中，前两种的 C、Si 原子分别是周围四 个 C、Si 原子的四面体中心，后者的 Si 原子是周围四个 O 原子的四面体中心。 6、