文件办理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688] 文件办理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688] 硅及其化合物 硅及其化合物 常识整理： 硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只要以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构暗示图为 ，硅元素坐落元素周期表 ，硅原子最外层有4个电子，既不易失掉电子又不易得到电子，首要构成四价的化合物。 1、单质硅（Si） = 1 \* GB2 ⑴硅的物理性质 单质硅是 原子 晶体，硬度大，熔沸点高，是一种灰黑色，有金属光泽 的固体，是杰出的 半导体 资料。 化学性质 硅的化学性质 不生动 ，常温下除与 F2、HF和NaOH溶液反响 外，一般不与其他物质反响，加热时可与O2、Cl2等反响。 Si ＋ F2 ＝ Si ＋ HF ＝ Si ＋ NaOH ＋ H2O ＝ Si ＋ O2 ＝ Si ＋ Cl2 ＝ 硅的用处：太阳能电池、计算机芯片以及半导体资料等。 硅的制备：工业上，用C在高温下复原SiO2可制得粗硅。 SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑?Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2空间结构：立体网状结构的 原子 晶体，不存在单个SiO2分子。 （2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不生动，不与水、酸反响（氢氟酸在外），能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下能够与碱性氧化物反响： NaOH CaO SiO2 + CaCO3 HF C 留意：①与强碱反响：SiO2与NaOH反响生成Na2SiO3（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶寄存NaOH溶液和Na2SiO3溶液，防止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，使用橡皮塞）。 ②与氢氟酸反响[SiO2的特性]：（使用此反响，氢氟酸能雕琢玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶寄存，使用塑料瓶）。 （4）用处：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑资料等。 3、硅酸（H2SiO3）： （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能构成硅胶，吸附水分能力强。 （2）化学性质：硅酸（H2SiO3）、原硅酸（H4SiO4）为不溶于水的弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，原硅酸不安稳，在空气中易失水构成硅酸。 （3）硅酸的制备 SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反响制取 Na2SiO3 ＋ HCl ＝ Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝? （4）用处：硅胶作干燥剂、催化剂的载体 4、硅酸盐? （1）硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，能够作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中简单蜕变： Na2SiO3＋CO2＋H2O＝? （2）硅酸盐因为组成很杂乱，常用氧化物的方式表明：生动金属氧化物→较生动金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数装备准则：除氧元素外，其他元素按装备前后原子个数守恒准则装备系数。 例如：硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2 高岭石[AI2(Si2O5)(OH)4]可表明为 ；正长石(KAlSi3O8)可表明为 。 5、传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥 传统无机非金属资料 玻璃 质料 纯碱、石灰石、石英 设备 玻璃熔炉 成分 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2 水泥 质料 黏土、石灰石 设备 水泥回转窑 成分 硅酸三钙（3?CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3?CaO·Al2O3） 陶瓷 质料 黏土 陶瓷的长处 抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。 6、硅及其化合物的转化联系： 当堂检测 1．在试验室下列物质不与晶体硅反响的是（ ） A．Ｆ2 B．HF C．KOH溶液 D．Cl2 2．下列溶液能够盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞的是（） Ａ．硅酸钠溶液Ｂ．氢氟酸Ｃ．氢氧化钠溶液Ｄ．氯化钠溶液 3．下列关于硅的说法中不正确的是（） Ａ．硅对错金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 Ｂ．硅的导电功能介于金属和绝缘体之间，是杰出的半导体资料 Ｃ．硅的化学性质不生动，常温下不与任何物质反响 Ｄ．加热到必定温度时，硅能与氢气、氧气等反响 4．光纤通讯是一种现代的通讯手法，光纤是光导纤维的简称，制作光导纤维的首要的组成原资料是 Ａ．铜 Ｂ．铝 Ｃ．石英砂 Ｄ．水玻璃 5．下列物质中，没有固定熔沸点的是（） Ａ．石英Ｂ．Na2SiO3Ｃ．固体SO3Ｄ．玻璃 6．工业制作金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C ====== SiC + 2CO 。在这个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是（） Ａ．1:2 Ｂ．2:1 Ｃ．1:1 Ｄ．3:5 7．在无色的强碱性溶液中，能很多共存的是（） Ａ．Na+、AI3+、NO3-、CI- Ｂ．K+、Na+、CI-、SiO32- Ｃ．Fe2+、K+、SO42-、CI- Ｄ．Na+、HCO3-、K+、NO3- 8．在必定条件下，下列物质不能和二氧化硅反响的是（） 焦炭 = 2 \* GB3 ②纯碱 = 3 \* GB3 ③碳酸钙 = 4 \* GB3 ④氢氟酸 = 5 \* GB3 ⑤高氯酸 = 6 \* GB3 ⑥氢氧化钾 = 7 \* GB3 ⑦氧化钙 = 8 \* GB3 ⑧氮气 Ａ． = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤ = 7 \* GB3 ⑦ = 8 \* GB3 ⑧Ｂ． = 5 \* GB3 ⑤ = 7 \* GB3 ⑦ = 8 \* GB3 ⑧Ｃ． = 5 \* GB3 ⑤ = 8 \* GB3 ⑧Ｄ． = 5 \* GB3 ⑤ 9．下列物质放置在空气中（不考虑水分蒸腾和吸收空气中的水分）蜕变，且能分出固体，参加盐酸时固体不溶解的是（） Ａ．弄清石灰水.Ｂ．水玻璃Ｃ．氢硫酸Ｄ．氯化钙溶液 10.下列说法正确的是（ ） A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的首要成分都是SiO2 C.SiO2很安稳，与一切的酸都不反响 D.将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的方式：3(MgO·CaO)·4SiO2 11.地壳中含量第一和第二的两种元素所构成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反响生成对应的酸 C.可与烧碱反响生成盐 D.坚固 12.要除掉SiO2中混有的少数CaO杂质，最适合的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 13.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的试验事实是（ ）溶于水构成碳酸，SiO2难溶于水? B.CO2通入可溶性硅酸盐中分出硅酸沉积? C.高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉积? 14.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（） A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃 15.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末辨别开来的试剂是（） A.NaOH溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸 16.下列物质的改变，不能通过一步化学反响完结的是（） A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3

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