高中化学必修一硅及其化合物高中化学必修一硅及其化合物温习关键1.知道C,Si元素单质及其重要化合物的首要性质及运用。知道C,Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.关键物质：碳、硅、CO2、SiO2。、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料常识整理一、碳族元素成员：坐落族在元素周期表中的地址（周期、族、原子序数）表明办法：原子结构表明图、电子式原子结构相同点：最外层电子数相同，都是个比较不一样点：电子层数不一样相像性：得失电子，易构成共价键，难构成离子键，最高正价为，最廉价为。首要性质递变性：随原子序数递加，元素金属性，非金属性；氢化物...
高中化学必修一硅及其化合物温习关键1.知道C,Si元素单质及其重要化合物的首要性质及运用。知道C,Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.关键物质：碳、硅、CO2、SiO2。、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料常识整理一、碳族元素成员：坐落族在元素周期
中的地址（周期、族、原子序数）表明办法：原子结构表明图、电子式原子结构相同点：最外层电子数相同，都是个比较不一样点：电子层数不一样相像性：得失电子，易构成共价键，难构成离子键，最高正价为，最廉价为。首要性质递变性：随原子序数递加，元素金属性，非金属性；氢化物安定性（CH4可燃，SiH4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性，碱性，Ge(OH)4呈两性。碳族元素的金属性比同周期氮族元素，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族越来越显着。1、碳族元素的首要特征（1）C对错金属，Si形似金属，但大部分情况下显现非金属性，Ge的金属性比非金属性强，Sn、Pb都是金属。（2）碳族首要化合价是，除Pb的+2价化合物安定外，其他元素的价化合物安定。（3）金刚石、石墨、C60互为，金刚石的硬度最大。（4）元素是构成化合物品种最多的元素。（5）在悉数非金属元素构成的气态氢化物中，含氢量最大（25%）。（6）硅在地壳中的含量仅次于氧，是优异的半导体材料。2、碳族元素单质的重要性质元素符号CSiGeSnPb金刚石石墨晶体硅色彩银灰色银白色蓝白色状况都是体密度g/cm3熔沸点较高，无明显规则导电性不导电导体半导体半导体导体导体二、碳及其化合物1、单质（1）同素异形体金刚石：构型、空间网状结构的晶体。无色通明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。用处：钻具、装饰品。石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力联合。熔点很高，质软，有润滑感，电的良导体。用处：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。C60：形似足球，俗称“足球烯”，是分子晶体。无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，本质是石墨的细微晶体和少量杂质构成。（2）化学性质①氧化性：②恢复性：（与O2、浓H2SO4、CuO、H2O）、、2、气态氢化物——CH43、一氧化碳CO（1）物理性质：色味的气体，溶于水，有剧毒（与血红蛋白效果）2）化学性质：高温下表现出强恢复性（与O2、Fe2O3、CuO）、4、二氧化碳CO2（1）结构：电子式为，结构式为，空间构型为型。归于由键构成的分子，固态时为晶体。（2）物理性质：（3）化学性质：色味的气体，溶于水，干冰能提高。①弱氧化性（Mg、C）、②具有酸性氧化物的性质（H2O、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Ca(ClO)2）4）制法工业制法：②试验室制法：5、碳酸H2CO3结构，二元弱酸，不安定，易分化，具有酸的通性。在化学方程式中写成CO2和H2O的方式，只要作为水解产品时写成H2CO3的分子式。6、碳酸盐（正盐、酸式盐）（1）溶解性正盐溶解度比较酸式盐K+、Na+、NH4+可溶＞可溶其他难溶＜可溶思虑将CO2通入饱满Na2CO3溶液中，能够察看到什么现象，写出反应的离子方程式。（2）热安定性安定性类型安定性分化产品改变正盐K+、Na+高温不分化稳其他难溶性常温安定，高温分化金属氧化物+CO2定酸式盐K+、Na+加热可分化，＜200℃正盐+CO2+H2O性其他Ca2+、Mg2+等加热可分化，＜100℃正盐+CO2+H2O减铵盐(NH4234HCO3不安定，常温已分化322O弱)CO、NHNH+CO+H（3）相互改变7、碳化物（1）SiC，金刚砂，原子晶体。、（2）CaC2、MgC2等，极易水解。电子式为。三、硅及其化合物1、硅在地壳中含量仅次于氧居第位。在自然界中以存在，是构成矿藏和岩石的首要成分。（1）结构近似金刚石的晶体，构型，空间网状结构。2）物理性质灰黑色有金属光荣的固体，熔沸点高，硬度大，优异的半导体材料。3）化学性质与碳相同，硅最外层有4个电子。常温下，硅的化学性质不开畅，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。常温下：Si2F2SiF4(g)（与HF反应）Si2NaOHH2ONa2SiO32H2高温下：（研细）（易自燃）（4）工业制法工业生产粗硅：一般恢复剂的恢复性大于恢复产品，这是一个特例，可从均衡视点说明。提纯办法：（5）用处：略。2、二氧化硅SiO2（1）结构：空间网状结构的晶体。1个Si原子4个O原子构成共价键，1个O原子同2个Si原子构成共价键。1molSiO2晶体中约含4个Si—O共价键构成一个最小的环需求12个原子。2）物理性质：也叫硅石，熔沸点高，硬度大。3）化学性质：二氧化硅的化学性质不开畅，不与水反应，也不与酸（氢氟酸在外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。（与CaO、NaOH、HF反应）（4）用处：光导纤维，光学仪器，玻璃质料等。3、硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO41）结构、物理性质：原硅酸是白色胶状沉淀，失水变为硅酸。2）特征：不溶于水的二元弱酸，分别在水中构成胶体。热分化产品为SiO2和H2O（3）制法：思虑1.
一个试验比较硅酸和碳酸的酸性强弱4、硅酸盐一般溶于水（1）硅酸钠可溶于水，水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色黏稠的液体。用处：①制硅酸；②粘合剂；③耐火材料；④防腐剂。（2）硅酸盐硅酸、原硅酸及其缩水联合而成的各样酸所对应的盐，总称硅酸盐。硅酸盐是构成地壳岩石的首要成分，品种很多，结构杂乱，常用氧化物的方式来表明构成。比方：硅酸钠NaSiO3表明成NaO·SiO222镁橄榄石Mg2SiO4表明成2MgO·SiO2高岭石AlSiO(OH)表明成AlO·2SiO2·2HO2254232正长石KAlSi3O8表明成K2O·Al2O3·6SiO2表明次第是：开畅金属氧化物，较开畅金属氧化物，二氧化硅，水。3）黏土：首要成分归于硅酸盐，可用来制作水泥和陶瓷。四、硅酸盐工业1、水泥①首要的组成原材料：、②首要设备：水泥展转窑③一般水泥的首要成分：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3④性质：具有水硬性（跟水搅合拌和后简略凝聚变硬）⑤参加石膏的效果：调度水泥的硬化速度⑥运用：水泥沙浆、混凝土2、玻璃①首要的组成原材料：纯碱、石灰石、石英②首要成分：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2、Na2O·CaO·6SiO2③反应原理：④有色玻璃：Co2O3蓝色、Cu2O赤色3、陶瓷①首要的组成原材料：黏土②成分：硅酸盐五、无机非金属材料1、材料分为无机非金属材料、金属材料、高分子材料。2、无机非金属材料分为传统无机非金属材料（硅酸盐材料）和新式无机非金属材料。3、新式无机非金属材料具有以下几个方面的特征A、接受高温，B、强度高，C、电学特征，D、光学特征，E、生物功用4、高温结构陶瓷指的是一类物质比方氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷等。这种陶瓷能饱尝高温，不怕氧化，耐堕落，耐磨损，密度小等利益。是金属材料所不具有的。5、光导纤维简称光纤，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，制取的基本源料是SiO2，它具有通讯信息量大，质料本源广，分量小，成本低，性能好，保密性强等特征。六、硅及其化合物之间的相互改变联络
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