二氧化硫电子式的物理性质和用途使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染培育学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力通过so2性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感二、教学重点、难点：二氧化硫的化学性质三、教育学生的方式讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法四、教学过程［导入］初中我们已知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。［板书］一、二氧化硫的性质物理性质［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2的物理性质［学生回答］so2为无色、有刺激性气味的气体［小结］so2为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方式，找学生书写计算式，并计算so2与空气密度相比较）,易液化(沸点-10),易溶于水(常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2)化学性质［导入］刚才我们介绍了so2解性，常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答以上问题。［学生回答］能够正常的看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。［小结］现象验证了so2性，现象说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，［板书］so2与水反应方程式：so2+h2oh2so3（亚硫酸）［说明］h2so3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3同时，生成的h2so3又分解成so2h2o，为可逆反应。［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i22hi［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2反应生成盐和水的氧化物。［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。［导入］我们大家都知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3，so3也会分解成so2和o2。［板书］so2与氧气反应方程式为：so2+o2so3（可逆反应）［说明］so3是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8）和沸点(44.8)h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3+h2oso3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。［实验］取出事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2漂白性实验(教师演示：向装有so2的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化)［板书］so2的漂白性［学生回答］通过实验能够正常的看到，品红溶液滴入装有so2的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。［阅读］课本131---132页，考虑以下问题：so2的漂白原理？经阅读课本，so2还有什么其它的用途？［说明］so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是暂时性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面，发生物理变化，其余均是化学变化。此外，so2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂so2与品红的反应可用来鉴别so2。［板书］二、二氧化硫的污染［导入］现在大家已经知道了so2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解so2对空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价so2？［小结］1.so2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡酸雨的形成：大多数来源于化石燃料(如煤)，以及含硫矿石(如fes)的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。净化和回收由于so2有毒，无论工业制取还是实验室制备或使用so2气体，多余的气体必须吸收处理，以免污染空气。