7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反响； 化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物方式最多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水溶 液仅有呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配位健；NH4属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷冻 剂。

  11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有 Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反响放O2；与K的合金是原子能反响堆的导热剂。

  12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强碱； Mg遇冷水难反响，遇热水能放H2；MgCl2苦卤。

  5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸； 硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃资料。

  6C：最外层电子数是次外层的二倍；是构成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体 (C60)；氧化物CO、CO2；简略氢化物CH4；正四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； 氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗称电石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既可贵电子，又 难失电子，难以构成离子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水 生成沉积再消失；CO2救活；CO2充汽水。

  1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子 总数=电子层数；第IA族中能构成共价化合物 的元素；在化合物中其数目改动质量分数改变不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必

  须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反响得到；单质是电解水产品之一；与O可生

  3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能构成过氧化物；有机催化剂；热核反响质料之一； 密度最小最轻的金属；保存于白腊中。

  4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为2价。

  15P：最外层比次外层少3个电子；PH3磷火焚烧；P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二： H3PO4、HPO3等，磷酸盐有三种方式；磷酸一般为固体；式量为98。

  16S：最外层电子比次外层少2个电子；1～18号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和= 次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄)FeS2中S呈—1价；SO2、SO3中S各占50%和 40%；H2SO4与NaCl制HCl；NaHSO4与NaCl反响，常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、 Na2SO4、NaHSO4；对应酸： H2SO4 、H2SO3，还有H2S2O3特别方式；硫黄一般为黄色晶体或粉末， 易溶于CS2；S用于除掉液态金属Hg。

  17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子；单质黄绿色；含氧酸方式有HClO、 HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、灭菌、消毒效果；电解食盐水制Cl2。 18Ar：略。

  常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。

  留意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性生动性、非金属生动性是单质的性质；

  ⑴只需有阴阳离子，即可判别为离子化合物； 强碱：NaOH等；大大都盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;

  ⑵非金属元素间构成的化合物为共价化合物。 留意：NH4的盐在外。

  哪些物质能构成离子晶体？ 大部分盐类、强碱、生动金属的氧化物及过氧化物等。

  哪些物质能构成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大大都非金属单质(稀有气体)，大大都非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸 和大都有机物等。(有单个分子存在；化学式便是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易提高)

  13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化 物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾清水；Al2(SO4)3与 NaHCO3救活。

  14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2仅有原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃 的主要成分。

  留意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性生动性、非金属生动性是单质的性质；

  此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I及其化合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的 性质。

  8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多;占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特别化合物方式；O2能助燃。

  9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质 氧化；能与水反响置换出水为的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。