）反响完毕后，待冷却至常温时，往反响后的混合物中参加稀盐酸，可观察到闪亮的火星，发生此现象的原因是副产物
Mg为生动金属，在空气中点着能够和O2、CO2、H2O反响，在工业中使用镁制取硅：需排尽设备中的空气，试验中应通入气体X作为维护气，X由稀硫酸制得，依据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空设备中的空气，氢气和空气的混合气体焚烧会发生爆炸，所以反响开端前应该先通氢气排尽设备中的空气，X为氢气，经过浓硫酸进行枯燥，据此剖析答复。
解析：碳和二氧化硅在高温下反响生成硅和CO，反响的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO↑。
（1）Mg能够与CO2、N2发生化学反响，Mg与氢气不能发生反响，因而可用氢气作为维护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸枯燥，答案选b；
（2）设备中有空气，若不必氢气排空设备中的空气，氢气和空气的混合气体焚烧会发生爆炸，所以反响开端前应该先通氢气排尽设备中的空气；Mg与SiO2反响的条件是加热，当反响引发后，移走酒精灯，反响能接着来进行，这阐明Mg与SiO2的反响是放热反响；
（3）Mg2Si遇盐酸敏捷反响生成SiH4（硅烷），其反响的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反响的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反响后的混合物中参加稀盐酸，可观察到闪亮的火星。
工业上一般使用SiO2和碳反响来制取硅，写出反响的化学方程式___________。工业上还可经过镁制取硅，反响为2Mg+SiO2=2MgO+Si，一起会发生副反响：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反响的试验设备，试答复下列问题：
（1）因为O2和H2O（g）的存在对该试验有较大影响，试验中应通入气体X作为维护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
（2）试验开端时，必须先通一段时间X气体，再加热反响物，其理由是_______________；当反响引发后，移走酒精灯，反响能接着来进行，其原因是______________________。
（3）反响完毕后，待冷却至常温时，往反响后的混合物中参加稀盐酸，可观察到闪亮的火星，发生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸敏捷反响生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表明这两个反响①________________，②_________________。
Mg为生动金属，在空气中点着能够和O2、CO2、H2O反响，在工业中使用镁制取硅：需排尽设备中的空气，试验中应通入气体X作为维护气，X由稀硫酸制得，依据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空设备中的空气，氢气和空气的混合气体焚烧会发生爆炸，所以反响开端前应该先通氢气排尽设备中的空气，X为氢气，经过浓硫酸进行枯燥，据此剖析答复。
解析：碳和二氧化硅在高温下反响生成硅和CO，反响的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO↑。
（1）Mg能够与CO2、N2发生化学反响，Mg与氢气不能发生反响，因而可用氢气作为维护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸枯燥，答案选b；
（2）设备中有空气，若不必氢气排空设备中的空气，氢气和空气的混合气体焚烧会发生爆炸，所以反响开端前应该先通氢气排尽设备中的空气；Mg与SiO2反响的条件是加热，当反响引发后，移走酒精灯，反响能接着来进行，这阐明Mg与SiO2的反响是放热反响；
（3）Mg2Si遇盐酸敏捷反响生成SiH4（硅烷），其反响的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反响的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反响后的混合物中参加稀盐酸，可观察到闪亮的火星。
1、了解漂白粉、漂粉精的成分。2、了解漂白粉、漂粉精的工业制备原理。3、了解漂白粉、漂粉精的化学性质及漂白原理。
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量
③少数的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点顺次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也顺次升高
向此溶液中参加适量稀硫酸,有浅黄色的沉积分出,一起有气体发生．此气体有臭鸡蛋气味,可使弄清的石灰水变污浊,不能使品红试液褪色．依据上述试验现象答复下列问题．
(1)不能使品红试液褪色,阐明该气体中不含____________(填分子式)．
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出悉数或许的状况(填写相应的字母)．
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