作为一名教师，常常要准备好一份教案，编写教案助于积累教导学生的经验，逐步的提升教学质量。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编为大家带来的优秀教案范文，希望我们大家可以喜欢。
1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用ph来表示，ph的范围通常在0~14之间。
当ph7时，ph越小，酸性越强；当ph7时，ph越大，碱性越强。
1、以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与ph之间的关系。
2、某溶液的ph=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的ph在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。
（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液ph7,滴入紫色石蕊试液显红色。
2、使用ph试纸测定溶液的酸碱度的方法？（简记：一放、二滴、三色、四照、五读）
2、测量溶液的酸碱度时，将ph试纸润湿会带来什么后果？用润湿的ph试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，ph会怎样变化？（用图表）
3、用ph试纸检验酸性或碱性气体时，ph试纸用蒸馏水润湿再用，还是使用干燥的ph试纸？
用ph试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使ph试纸变色，我们才可以判断该气体是酸性或碱性气体。所以用ph试纸检验酸性或碱性气体时，ph试纸用蒸馏水润湿再用。
有一食品包装说明书里面注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(b)
1、厨房清洁剂呈碱性，因为里面含有naoh。厕所清洁剂呈酸性；草木灰溶液呈碱性，溶质的化学式k2co3。
某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是减小偶然误差。
分析测定结果，发现各类洗发液的ph差别较大，约在7-9之间，护发素的ph均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
设计实验(1)收集某人的5束头发，分别放入不同ph溶液的烧杯中，静置约30分钟。(2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。
分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素，原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。
师：火是燃烧的一种现象。在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到过许多燃烧的事例，你见到过哪些燃烧的事例吗？请把你知道的告诉大家。
[学生活动]在学生发言过程中，教师参与学生的讨论，同时对学生的回答进行以鼓励为主的评价，培育学生的参与意识，发挥学生的主体作用。
师：刚才同学们非常踊跃地讨论了我们常见到的燃烧现象，比如，篝火晚会、煤气烧菜、奥运圣火、火箭发射等。还有第二单元学过的碳、硫、铁、铝箔等在氧气中的燃烧等。虽然燃烧的事例很多很多，但大家有未曾发现，这些燃烧的现象都有一个共同的特征，你知道燃烧的这个共同特征是什么？我们能不能对燃烧下定义呢？
[讨论]教师引导学生从燃烧的现象（发光、发热）和有新物质产生两个方面讨论燃烧的特征，并让学生之间互相讨论交流，汇报自己的观点，最后形成燃烧的定义。
师：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧与人类的生活紧密关联。那么，大家想过没有，什么样的物质在什么样的条件下才能燃烧？也就是说。燃烧要说明条件呢？下面我们一起进行实验探究。
[实验l]学生分组进行教材中“活动探究’’的实验。，教师巡视各组，及时肯定学生的正确操作并纠正学生的错误操作，指导学生观察实验现象，引导学生根据观察到事实得出正确的结论。
(l)由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么样的条件？。
（2）由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件？
（3）由本来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气（或空气）后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件？
师：通过同学们进行的实验探究及问题的讨论，这些事实有力地说明了，物质燃烧必须同时满足以下三个条件：
师：火给人类带来了熟食和温暖，但火一旦失控也会给人类带来灾难。同学们你知道生活和生产中通常采用的灭火方法吗？请各小组将你们所知道的灭火方法填人表格，比一比哪个小组知道的最多。
[讨论]下面请各小组根据物质燃烧的条件，把刚才灭火的方法进行归类，并想一想它们之间有没有联系。然后归纳小结。
组织学生进行教材中[实验7-1]的实验。根据实验现象进一步验证了灭火的方法，然后根据这个灭火的原理设计一个简易的灭火器。
[录像展示]生活中几种灭火器：(1)泡沫灭火器；(2)干粉灭火器；(3)二氧化碳灭火器。同时分别介绍它们的灭火原理和适用范围。
师：每年我国因地下煤矿的矿井内瓦斯爆炸，化工生产的工厂爆炸、烟火爆炸等灾难，造成的经济掳失上亿元，造成人员伤亡上千人！多么怵目惊心数据啊！那么我们作为有知识的青少年，不但要学习知识，还要懂得利用科学知识为民造福，把灾难雕患消灭在萌芽状态，下面我们大家一起来了解一下易矧物和易爆物的安全知识。
[实验2]演示教材中[实验7-2]注意：该实验中鼓气球与金属罐之间的连按管可稍长一些，人应远离金属罐，以防危险。此实验用的面粉应干燥，金属罐可用八宝粥空罐等。
实验完毕，请同学们观察现象并做多元化的分析。诺同学们阅读教材第1 3 2页最后一自然段，总结易删物和易爆物的安全知识。
(l)在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关法律法规，绝不允许违章操作。
1、可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：(l)可燃物；(2)氧气（或空气）；(3)达到燃烧时所需的最低温度（也叫着火点）。
3、在生产、运输、使用和贮藏易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关法律法规，绝不允许违章操作。
2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。
“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。
纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，拥有非常良好的导电、导热性能。
日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。
前面我们已学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。
在第一章中，我们已学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般都会采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。
3、 培养学生用概念去分析问题、处理问题的能力，培育学生的归纳能力、推理能力。
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。
这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？
物质所含元素的化合价发生明显的变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
1、定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
a.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
3、下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )
高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
1、教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。
2、教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际紧密关联，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。
3、教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
4、教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：(1)将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使学生联想到它的结构有何特点呢？这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特征：由具体到抽象，由宏观到微观。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本p.75的演示实验做了适当的改进（详见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。
（1）知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
（2）能力培养——通过实验设计、动手实验，培育学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
（3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培育学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为察觉缺陷和解决实际问题的高手，。其基本过程如下：
1、学情分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。
（1）通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培育学生实验操作能力、分析比较能力和创造新兴事物的能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。
（2）通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为基础，用提出问题—探索分析—处理问题—迁移发展（再提出问题）的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。
教学中充分的利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
1、相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3、原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如alcl3）。共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。
4、在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
1、可用电子式来表示：① 原子，如：na；② 离子，如：[:o:]2；③ 原子团，如：[:o:h]；④ 分子或化合物的结构；⑤ 分子或化合物的形成过程。
1、常见分子构型：双原子分子、co2、c2h2（键角180）都是直线）是三角锥形分子；ch4（键角10928）是正四面体分子；苯分子（键角120）是平面正六边形分子。
2、非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：a型单原子分子（如he、ne）；a2型双原子分子，（如h2、n2）；axby型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6）。对于abn型多原子分子中a原子最外层电子都已成键的分子（如so3、pcl5、sf6、if7）。
3、极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：ab型双原子分子（如hcl、co）；axby型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如h2o、nh3、so2、ch3f）。
4、分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
2、对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3、非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂（即“相似相溶”规律）。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
1、离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体（即所有的离子化合物）。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。nacl晶体是简单立方结构；cscl晶体是体心立方结构。
2、分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质（除原子晶体外）、氧化物（除原子晶体外）、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3、原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(sio2)、金刚砂(sic)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和sio2晶体都是正四面体结构。
4、金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用（即金属键）形成的晶体（即金属单质和合金）。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，拥有非常良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5、晶体熔、沸点高低规律是：① 不一样的晶体：多数是原子晶体 多数离子晶体（或多数金属晶体） 分子晶体。② 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③ 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④ 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 间位 对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六。注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
4、已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6都是非极性分子，而h2s、nh3、no2、sf4、brf5都是极性分子，由此可推出abn型分子属于非极性分子的经验规律是
c.分子间作用力越弱的物质熔点越低 d.同周期元素的原子半径越小越易失电子
a.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 b.原子晶体价键越强，熔点越高
a.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 b.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
c.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 d.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19、已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
20、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个ch4分子或1个游离h2o分子。根据上述信息，回答：
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离的h2o分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；
学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长必不可少的成分。
它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）
2、硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.
3、草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。
培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；
1、二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。
3、对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和正常的情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。
方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。
方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为何会出现这种悲
二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在真实的生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。
在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分的利用化学实验对学生形成知识的及其重要的作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有及其重要的作用。
本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。
充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。
根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。
引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。
二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用u型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。
在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为实施工程人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为何会出现这样一种悲剧呢？是谁在作案呢？
在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。
【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。
【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。
1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）
饱和氯水、饱和nabr溶液、饱和ki溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、kscn溶液、浓硝酸。
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在何时开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？
【练习】在 3cu+8hno3（稀)= 3cu(no3）2+2no↑+4h2o的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol hno3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？
【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依照我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
2、高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3、在一定条件下，no与nh3可发生反应生成n2和h2o。现有no和nh3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4 g。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 no与 nh3的物质的量可能各是多少？
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要根据元素的化合价。
【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按f2、cl2、br2、i2顺序逐渐减弱。
【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。
【补充对比实验】fecl3溶液中滴加kscn溶液；fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。
【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
【提问】回忆fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；cu与浓硫酸反应现象；cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。
【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 s，反应后一般生成so2。
7、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是n得电子，被还原成no2、no等。
【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指h+得电子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性。
【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。
【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2
根据上述实验事实，分析fe3+、fe2+、cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。
【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。
【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。
1、对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
7、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是n得电子，被还原成no2、no等。 四、发生氧化还原反应的一般规律：
