硅和碳的性质类似，但它们氧化物的性质却有很大差异。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体。SiO2是以硅氧四面体为根本结构构成的立体网状结构，在晶体结构中，硅原子的4个价电子与4个氧原子构成4个共价键，Si原子处在正四面体中心，O原子坐落四面体极点。

  每个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与两个硅原子相连。晶体中最小环由12个原子（6个硅原子和6个氧原子）构成，每个硅被6个环所共用，晶体中硅氧原子个数比为1:2。

  二氧化硅的化学式为SiO2。二氧化硅有晶态和无定形两种形状。自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等总称硅石。纯石英为无色晶体，大而通明的棱柱状石英晶体叫做水晶，含微量杂质而呈紫色的叫紫水晶，浅黄、金黄和褐色的称烟水晶。玉髓、玛瑙和碧玉都是含有杂质的有色石英晶体。

  沙子是混有杂质的石英细粒。蛋白石、硅藻土则是无定形二氧化硅。二氧化硅用处很广泛，大多数都用在制玻璃、水玻璃、陶器、珐琅、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头首要由二氧化硅、碳酸钙构成。

  晶态二氧化硅的熔点1723℃，沸点2230℃，不溶于水。除氟气和氢氟酸外，二氧化硅跟卤素、卤化氢和无机酸均不反响，但能溶于热的浓碱、熔融的强碱或碳酸钠中。

  此外，高温时二氧化硅能被焦炭、镁等复原。常温时强碱溶液与SiO2会缓慢反响生成硅酸盐，故储存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞（玻璃中含SiO2），不然会生成有黏性的硅酸钠Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏结在一起。因为SiO2能与氢氟酸反响，因而不能用玻璃容器盛放氢氟酸。

  二氧化硅的网状结构决议了它具有优秀的物理和化学性质，加上二氧化硅在自然界的广泛存在，古往今来都被人类广泛地使用着。 二氧化硅与其它化合物在高温下熔融，快速冷却能够制得玻璃。它也是沙子和石英的首要成分。在半导体和太阳能板等使用中，是现在首要的质料。

  仅含二氧化硅单一成分的特种玻璃叫做石英玻璃。二氧化硅与石墨或生动金属混合能够产生氧化复原反响制得硅单质。

  二氧化硅用于食物制作业用作抗结剂，属食物添加剂之列。胶态，沉积或热解法气相二氧化硅是食物生产中的常见添加剂。 它首要用作粉状食物（例如香料和非乳制咖啡奶精）中的活动剂或防结块剂，或制成片剂的粉剂。

  它能够在吸湿性使用中吸收水。 胶态二氧化硅用作葡萄酒，啤酒和果汁的弄清剂，E编号为E551。

  硅藻土（一种挖掘的产品）二氧化硅在食物和化妆品中使用了几个世纪。 它由微观硅藻的硅石壳组成。 它以较少加工的方式作为“牙粉”出售。制作或挖掘的水合二氧化硅用作牙膏中的硬质磨料。

  二氧化硅晶体中，硅原子坐落正四面体的中心，四个氧原子坐落正四面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又经过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。

  二氧化硅的最简式是SiO2，但SiO2不代表一个简略分子(仅表明二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比)。纯洁的天然二氧化硅晶体，是一种坚固、脆性、不溶的无色通明的固体，常用于制作光学仪器等

  二氧化硅是一种无机物，化学式为SiO₂，硅原子和氧原子长程有序摆放构成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序摆放构成非晶态二氧化硅。

  化学性质较为安稳。不跟水反响。是酸性氧化物，不跟一般酸反响。氢氟酸跟二氧化硅反响生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反响生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反响生成硅酸盐。

  常见的浓磷酸（或许说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或许硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐能够适用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也能够可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。

  二氧化硅是一种无机物，化学式为SiO₂，硅原子和氧原子长程有序摆放构成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序摆放构成非晶态二氧化硅。二氧化硅晶体中，硅原子坐落正四面体的中心，四个氧原子坐落正四面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又经过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。

  化学性质较为安稳。不跟水反响。是酸性氧化物，不跟一般酸反响。氢氟酸跟二氧化硅反响生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反响生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反响生成硅酸盐。二氧化硅的性质不生动，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸效果（热浓磷酸在外）。

  常见的浓磷酸（或许说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或许硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐能够适用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也能够可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。