SO2归于角形分子,键角119.5°,S-O键长143pm.S采纳sp2不等性杂化与两个O原子以σ键结合,还有一个p轨迹与它们构成三中心4电子大

  因为S和O原子结构的特色,用一般的办法,不能画出SO2分子的电子式.但有的材料上是这样画SO2的电子式的；S与一个O原子构成S=O双键,S与另一个O则是选用配位键：其结构式是O=S→O.其电子式,因为在这里欠好画出来,只有用结构式表明了.

  为什么说不能用一般办法表明SO2是电子式?因为,从一般的推理,在SO2的分子里,两个O原子是等价的,怎么能一个是双键,一个是配位键?所以有的人觉得用共振论来解说：

  O=S→O ←→ O←S=O,SO2的分子结构不归于其间的任何一种,而是在它们之间不断地转化,中心的是共振符号,它不等于可逆符号,和化学反应的可逆反应中两种分子结构有什么比例联系,.

  因为S原子选用的是不等性的杂化,所以分子的S-O的键角也就不可能是120°,用价键理论解说是因为S原子上还有未共用的电子对,一般的来说,电子对、共价键的排斥力的巨细是；

  SO3是平面三角形的分子,键角120°,键长也是143pm,和SO2中的S-O键的键长相同,这说明了什么样的问题?一是它们的化学键的类型是相同的,所以能知道S也是sp2杂化,可是却是等性的杂化办法,S和O之间有σ键,还有的是四中心6电子的大Π键,用电子式画出它有一个

  这样化,S在中心,它周围点三对电子对,三个O在它的外边呈三角形的联系,也是三对电子对,然后,留意的是,S和其间的一个O原子,构成的是双键,也便是,咱们S和一个O的别离有两个电子实践是不成对的,所以它们能构成双键,其间一个是σ键,一个是π键,而S的另四个电子是两对成对的电子,别的的两个O原子的6个电子则悉数构成了3对电子,这样它们就空出了一个p轨迹,由S供给电子对,O供给空轨迹,构成了配位键.,将双键改成“=”,配位键改成“→”,未成键的电子对躲藏起来,最终便是SO3的结构式了.值得指出的是SO3往往是聚合分子,如α型的SO3分子是三聚分子.

  O=S=O（S元素和O元素最外层都有6个电子，依据八电子安稳结构，SO2成的健是共价键）+O=O(共价健)==SO3 。其间氧气作为亲核基团（给电子基团），进攻SO2上的S元素。构成新的化合物SO3（SO3是立体结构，不是平面结构） 。这些在大学的无机化学关于杂化轨迹机理章节中有很清楚的论说。

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  秦国蜀郡太首李冰修筑了闻名世界的防洪灌溉工程灵渠。 过错：____________ 改正：____________