②二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和4个氧原子之间构成4个共价键，每个氧原子和2个硅原子构成2个共价键；非金属元素之间易构成共价键；

  ③离子晶体的物理性质包含：熔沸点较高，熔融状况能导电，硬度比较大等，熔融状况下，离子晶体能电离出阴阳离子，离子晶体的熔点与其晶格能成正比；回答：解：①二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，含有2个σ键，选用sp杂化，所以其空间构型是直线形，碳原子和氧原子之间有共价键，

  ②二氧化硅是原子晶体，Si-O经过共价键构成四面体结构，四面体之间经过共价键无限延伸构成空间网状结构，硅原子和氧原子之间有共价键，

  故答案为：Si-O经过共价键构成四面体结构，四面体之间经过共价键然后构成空间网状结构；共价键；

  ③离子晶体在熔融状况下能电离呈自在移动的阴阳离子而导电，且离子晶体一般有较高的熔点，

  （1）若M为Cu，则被复原的HNO3的物质的量一定是mol．（用含a、b的式子表明）

  （2）若a=0.6，M仍为Cu，充沛反响后，共搜集到标准状况下的气体22.4L，则此刻b=．

  （2）经核算，需浓硫酸的体积为．现有①10mL②50mL③100mL三种标准的量筒，你选用的量筒是（填代号）将上述硫酸进行稀释的试验操作为．

  （1）将Y的饱满溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是

  （3）试验室制备、搜集纯洁枯燥的甲单质，所需仪器如下，设备A为产生设备；除设备A中所需的药品外，其他设备中供挑选的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱满食盐水、氢氧化钠溶液．

  （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-；△H＞0kJ?mol-1；现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，挑选的办法是（填编号）

  （2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填酸、碱或中）；若用pH计测定，则pH7（填＞、＜、=），溶液呈性（填酸、碱或中）