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1、. 核外电子排布与原子构造示意图 1.以下有关化学用语表示正确的选项是A 中子数为10的氧原子：OB Mg2的构造示意图：C 硫化钠的电子式：NawwNaD 甲酸甲酯的构造简式：C2H4O22.以下化学用语只能用来表示一种微粒的是ABC CH4OD C3.以下有关化学用语表述正确的选项是A 羟甲基-CH2OH和甲氧基CH3O-电子数不相等B S2-的构造示意图：C 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID 苯甲醛：4.对以下化学用语的理解和描绘均正确的选项是A 原子构造示意图可以表示12C，也可以表示14CB 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C 构造示意图为的阴离子都不
2、能破坏水的电离平衡D 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子5.以下说法正确的选项是A12C和14C的原子构造示意图均为B 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C 构造示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子6.以下有关化学用语表示正确的选项是A 硫离子的构造意示图：B 某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C CH4分子的比例模型：D 间硝基甲苯的构造简式：7.以下描绘正确的选项是A 硝酸的标签上应标注和B 硫离子构造示意图：C HClO的电子式：D239Pu比235U原子核内多4个中子8.某粒子的构造示意图为，关于该粒子的说法不正确的选项是
3、A 核电荷数为16B 核外有3个电子层C 属于非金属元素原子D 在化学反响中容易失去2个电子9.以下化学用语使用不正确的选项是A Na+的构造示意图B 纯碱的化学式为Na2CO3C 聚乙烯的构造简式为CH2=CH2D 高氯酸HClO4中氯元素的化合价为+710.以下化学用语表述正确的选项是A S2-的构造示意图：B 氮原子的轨道表示式：C CO2的比例模型：D 氨气分子的构造式：11.以下有关化学用语表示正确的选项是A 硫离子的构造意示图：B 某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C CH4分子的比例模型：D 间硝基甲苯的构造简式：12.某粒子的构造示意图为，关于该粒子的说法不正确的选项是A 核电
4、荷数为16B 核外有3个电子层C 属于非金属元素原子D 在化学反响中容易失去2个电子13.以下说法正确的选项是A12C和14C的原子构造示意图均为B 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C 构造示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子14.以下有关表述错误的选项是A IBr的电子式B HClO的构造式为HOClC HIO各原子都满足8电子构造D MgO的形成过程可以表示为15.以下有关物质构造的表述正确的选项是 A H2O2的电子式：B CS2的比例模型：C14C的原子构造示意图：D CCl4的构造式：16.以下各原子构造示意图中所表示的核外
5、电子排布正确的选项是A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D17.所谓“稀土元素是指镧系元素及第5周期B族的钇39Y，它们被称为“工业味精。它们在军工消费、高科技领域中有很重要的作用，以下有关“稀土元素的说法正确的选项是A 它们的原子核外均有5个电子层B 它们的原子最外层均含有3个电子C 它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同18.X、Y、Z和R分别代表4种元素。假如aXm、bYn、cZn、dRm4种离子的电子层构造一样a、b、c、d为元素的原子序数，那么以下关系正确的选项是AacmnBabnmCcdmnDbdnm19.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期
6、，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，那么X、Y、Z是A Mg、Al、SiB Li、Be、MgC N、O、SD P、S、O20.两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，那么X、Y分别是A 硅原子和钠原子B 硼原子和氮原子C 氮原子和碳原子D 碳原子和铝原子21.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类将来的资源宝库。13He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。2Na的原子构造示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。3MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO
7、的熔点比BaO的熔点_填“高或“低。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反响可制备MgCl2。假设尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，那么生成的盐为_写化学式。4月壤中富有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，假设以所得H2和N2为原料经一系列反响最多可消费碳酸氢铵_kg。22.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类将来的资源宝库。13He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。2Na的原子构造示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物
8、的电子式为_。3MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_填“高或“低。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反响可制备MgCl2。假设尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，那么生成的盐为_写化学式。4月壤中富有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，假设以所得H2和N2为原料经一系列反响最多可消费碳酸氢铵_kg。 23.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X仅含四种元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X
9、在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请答复如下问题：1画出白色沉淀1中金属元素的原子构造示意图：_。写出气体甲的电子式：_。2X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_。3白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_用化学反响方程式表示。4一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分有几率发生氧化复原反响，写出一个可能的化学反响方程式：_，并设计实验方案验证该反响的产物：_。24.现有部分短周期元素的性质或原子构造如下表：1元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_，元素Z的离子构造示意图为_。2元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出检验溶液中存在
10、该离子的实验操作、现象和结论_。3写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反响的离子方程式：_。25.A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。那么：1B的原子构造示意图为_。2B，C，E分别与A形成的化合物中最稳定的是_写化学式。3C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反响的离子方程式_。4F的单质在反响中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反响的离子方程式为_。26.四种短周期非金属元素A，B，C，D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地
11、壳中含量最大。请答复:1B元素的原子构造示意图是。2化合物CA3的电子式是,BD2分子的构造式为。3丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,那么丙的化学式为。27.X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。1写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。2画出它们的原子构造示意图：X_，Y_，Z_，W_。3写出它们在元素周期表中的位置：X_，Y_，Z_，W_。4写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式：_。5按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高
12、价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。28.A，B，C三种元素的原子中，质子数为A29.A，B，C，D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，B的原子核外次外层电子数为2，A，C原子的核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强。那么：1A，B，C，D分别是_、_、_、_。2A离子的构造示意图为_。3C原子的构造示意图为_。4C，D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_。5A，C，D原子半径由大到小的顺序为_用元素符号表示。30.X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其有关信息如下表：1X在周期表中的位置是。Y基态原子的
13、核外电子排布式。2Y、Z、M三种元素组成的一种常见的盐，其溶液显酸性的原因是用离子方程式表示。3Z2分子中键与键数目之比为。4X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为。5ZM3在同主族同类化合物中沸点反常的原因。6：4Ns+Y2g2N2YsH1=-a kJmol-12N2Ys+Y2g4NYsH2=-b kJmol-1请写出N生成NY的热化学方程式。答案解析1.【答案】B【解析】中子数为10的氧原子为O，A错误；Mg2质子数为12，核外电子数为10，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为Naww2Na，C错误；甲酸甲酯的构造简式为HCOOCH3，D错误。2.【答案】C【解析】A项,该模型可以
14、表示甲烷,也可以表示四氟化碳,错误;B项,该图示可以表示多种微粒,例如Ne、Na+等,错误;C项,CH4O只能表示甲醇,正确;D项,C可以表示金刚石,也可以表示石墨,错误。3.【答案】C【解析】羟甲基和甲氧基含有一样的原子种类和数目，所含电子数均为6+13+8=17个，A错误；S2-核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，B错误；据公式：质量数A=质子数Z+中子数N，碘原子的质量数A=53+78=131，C正确；醛基中的O原子已经到达最外层8电子稳定构造，所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误。4.【答案】A【解析】原子构造示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示
15、12C，也可以表示14C，A正确；二氧化碳分子为直线型构造，二氧化碳的正确的比例模型为，B错误；构造示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，C错误；只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，D错误。5.【答案】A【解析】A、14C是质子数为6，中子数为8的核素，其原子构造示意图为：，正确； B、过氧化钠中含有过氧根，其中含有非极性共价键，氯化钙中只含有离子键，错误；C、最外层为18的阴离子，可以是硫离子，硫离子水解导致溶液呈碱性，错误；D、氢氧根离子属于带电离子，羟基属于原子团，氢氧根的电子式为：，错误。6.【答案
16、】C【解析】A、S质子数为16，得到2个电子后，最外层到达8个电子的稳定构造，质子数不变，正确应为，错误；B、主链不是最长碳链，正确的命名为：3-甲基-2-戊烯，错误；C、甲烷为正面体构造，由原子相对大小表示空间构造为比例模型，那么CH4分子的比例模型为，正确；D、硝基的表示方法错误，间-硝基甲苯正确的构造简式：，错误。7.【答案】B【解析】A、硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，错误；B、硫离子的核外电子数为18、核电荷数为16，硫离子构造示意图为，正确；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，错误；D、U：中子数=质量数-质子数=235-92
17、=143，Pu：中子数=质量数-质子数=239-94=145，145-143=2，错误。8.【答案】D【解析】A、核电荷数为16，正确；B、核外电子层数为3，正确；C、为硫原子，属于非金属元素，正确；D、最外层为6个电子，容易得到2个电子，错误。9.【答案】C。【解析】A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，构造示意图为，正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，正确； C、聚乙烯是高聚物，构造中不存在碳碳双键，构造简式为，选项中CH2=CH2是乙烯的构造简式，错误； D、令HClO4中Cl元素的化合价为a，根据化合价代数和那么：1+a+4
18、5;-2=0，解得a=7，即HClO4中氯元素的化合价为+7，正确。10.【答案】B。【解析】A硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，其离子构造示意图为：，错误； B氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向一样，所以其轨道表示式为，正确； C碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，错误； D分子的构造式中不标出孤电子对，其构造式为，错误。11.【答案】C。【解析】A、S质子数为16，得到2个电子后，最外层到达8个电子的稳定构造，质子数不变，正确应为，错误； B、主链不是最长碳链，正确的命名为：3-
19、甲基-2-戊烯，错误； C、甲烷为正面体构造，由原子相对大小表示空间构造为比例模型，那么CH4分子的比例模型为，正确； D、硝基的表示方法错误，间-硝基甲苯正确的构造简式：，错误。12.【答案】D。【解析】A、核电荷数为16，正确； B、核外电子层数为3，正确； C、为硫原子，属于非金属元素，正确； D、最外层为6个电子，容易得到2个电子，错误。13.【答案】A。【解析】A、14C是质子数为6，中子数为8的核素，其原子构造示意图为：，正确； B、过氧化钠中含有过氧根，其中含有非极性共价键，氯化钙中只含有离子键，错误； C、最外层为18的阴离子，可以是硫离子，硫离子水解导致溶液呈碱性，错误； D
20、、氢氧根离子属于带电离子，羟基属于原子团，氢氧根的电子式为：，错误。14.【答案】C【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可到达8电子稳定构造，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为，构造式为HOCl，B正确；HIO的构造与HClO类似,其中I、O两原子的最外层到达8电子稳定构造，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。15.【答案】B【解析】H2O2是共价化合物，其电子式为：；CS2中S的半径大于C的，其构造与CO2相似，直线C的原子构造示意图；构造式中别出现电子，故CCl4的构造式：。16.【
21、答案】C【解析】A、B项内层应排布2个电子，D项最外层超过了8个电子。17.【答案】C【解析】镧系元素属于第6周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素最外层电子均只有12个，B错误；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎一样，D错误。18.【答案】D【解析】既然4种离子的电子层构造一样，就说明ambncndm。比较a与b得：abmn，B项错；比较a与c得：acnm，A项错；比较c与d得：cdmn，C项错；比较b与d得：bdnm，D项对。19.【答案】C【解析】排查AD四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故挑选掉。B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故挑选掉。C
22、项符合，可选。D项三者质子数之和为1516839，不等于31，不可选。20.【答案】D【解析】由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，那么X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。21.【答案】1123高SiO22OH=SiOH2O原子晶体NaCl，NaClO，Na2CO343950【解析】3离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故
23、氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，那么氧化镁的熔点高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状构造的晶体，是原子晶体；氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，那么生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反响生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠和次氯酸钠。4根据化学方程式3H2N22NH3，结合可知N2缺乏，那么最多生成的NH3的物质的量为2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为279 gmol13 950 000 g3950 kg。22
24、.【答案】1123高SiO22OH=SiOH2O原子晶体NaCl，NaClO，Na2CO343950【解析】3离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，那么氧化镁的熔点高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状构造的晶体，是原子晶体；氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，那么生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反响生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠和次氯
26、能与溶液1反响生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反响，故甲是CO2。由实验过程知X中含有2价的铁、还含有CO，另一种金属可能是2价的钙，故X的化学式为CaFeCO32，X分解得到CO2、CaO、FeO。高温下FeO与CO2反响生成CO，另一种产物可能是Fe2O3。将反响后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3，将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO2中有CO。24.【答案】2取少量溶液或待测液于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将潮湿的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，假设试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子3AlOH3OH
27、=AlO2H2O【解析】由“最外层电子数是次外层电子数的3倍可知X为O，元素Y为NO的非金属性大于N，第三周期元素的简单离子中半径最小的是AlZ。25.【答案】12H2O3Al2O3两性氧化物AlOH3OH=AlO2H2O4氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO【解析】A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，那么A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数一样，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，那么D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，那么E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，那么C为O。26.【答案】12OCO3NH4H
28、CO3【解析】A是原子半径最小的元素,那么A是H元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,那么B为C元素;D在地壳中含量最大,那么D为O元素;A，B，C，D原子序数依次增大,那么C为N元素。所以A，B，C，D分别为H，C，N，O。2CA3的化学式为NH3,BD2的化学式为CO2。3丙含有四种元素且是无机酸式盐,那么丙应为碳酸氢铵,化学式为NH4HCO3。27.【答案】1钠碳氮氯3在第三周期A族在第二周期A族在第二周期A族在第三周期A族4Na2O2HNO3=2NaNO3H2O5NaOHH2CO3HNO3HClO4【解析】从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高
29、正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。28.【答案】1碳C硅Si氯Cl【解析】由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。29.【答案】1NaCPCl【解析】由原子核外电子排布和化合价推出D为Cl，A为Na，B为C，C为P。根据元素周期律即可判断。30.【答案】：1第二周期第IVA族 1s22s22p32Cu2+2H2O=CuOH2+2H+31:2 4NOC5分子间存在氢键62Cus+O2g2CuOsH=kJ/mol【解析】：X、Y、Z、M、N是元素周
30、期表前四周期中的五种常见元素，X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应，那么X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，那么Y为O元素；Z单质为双原子分子，构造中有三对共用电子对，那么Z为N元素；M的阳离子就是一个质子，所以M为H元素；N单质是一种常见金属，与元素Y形成黑色和砖红色两种化合物，那么N是Cu元素；1X是C元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以位于第二周期第IVA族；Y是N元素，Y原子核外有7个电子，根据构造原理知Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3；2Y、Z、M三种元素组成的一种常见的盐为CuNO32，铜离子水解导致溶液呈酸性Cu2+2H2O=CuOH2+2H+，水解方程式为，故答案为：Cu2+2H2O=CuOH2+2H+；3N2分子中键与键数目之比为1：2；4同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是NOC；5NH3中存在氢键，氢键的存在导致氢化物沸点升高；64Cus+O2g2Cu2OsH1=-a kJmol-12Cu2Os+O2g4CuOsH2=-b kJmol-1根据盖斯定律知，将方程式得2Cus+O2g2CuOsH=kJ/mol。*.;第 19 页
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